Organiskie peroksīdi veidojas, aizvietojot ūdeņraža atomu ūdeņraža peroksīdā ar alkilgrupām, aromātiskām vai acilgrupām un citām organiskām grupām. Tas ir viegli sadalāms un nestabils. Ķīmiskajā rūpniecībā ražotos organiskos peroksīdus galvenokārt izmanto kā polimerizācijas iniciatoru un katalizatoru sveķu sintēzei. Tālāk es jums pastāstīšu, kādas ķīmiskās un fizikālās īpašības piemīt organiskajiem peroksīdiem.
1. Organisko peroksīdu ķīmiskās īpašības
Organiskie peroksīdi satur peroksīda saiti, bet peroksīda saite ir gara un vāja, saites enerģija ir maza, reducēšanas elektrība un potenciāls ir augsts, arī iekšējā enerģija ir augsta un stabilitāte ir slikta. Tas ir spēcīgs oksidētājs. Organiskie peroksīdi un daudzi nepiesātinātie alkēni, nepiesātinātie halogēnās ogļūdeņraži, skābekli saturoši savienojumi, slāpekli saturoši savienojumi, sēru saturoši savienojumi var izraisīt redoksu, un spēcīgi reducējoši amīna savienojumi var veicināt sadalīšanos. Turklāt daži organiskie peroksīdi var arī spēcīgi reaģēt ar varu, dzelzi, molibdēnu un citiem metāliem, kas var viegli izraisīt aizdegšanos un eksploziju, tāpēc tas jālieto uzmanīgi.
2. Organisko peroksīdu fizikālās īpašības
Lielākā daļa organisko peroksīdu ir bezkrāsains līdz dzeltenīgs šķidrums vai balts pulveris līdz kristāliskai cietai vielai. Organiskie peroksīdi parasti ir vāji skābi un vairumā gadījumu nešķīst ūdenī. Tie ir vieglāk šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, ftalskābē un dimetilesterā. Tie ir nestabili un viegli aizdegas, tāpēc arī tie jālieto uzmanīgi.