Peroksīdi attiecas uz savienojumiem, ko veido skābeklis un citi elementi, kur skābeklis satur lādiņu -2. Pēc ķīmiskās formulas gan peroksīdi, gan oksīdi satur skābekli, taču to skābekļa uzlādes stāvokļi atšķiras. Skābekļa elementa lādiņš oksīdā ir -2, savukārt skābekļa elementam peroksīdā ir -1.
Peroksīds attiecas uz oksīdu, kas satur divus skābekļa atomus, kur skābekļa elementam ir lādiņš -1. Piemēram, ūdeņraža peroksīds, benzoilperoksīds utt. Oksīdus galvenokārt izmanto citu savienojumu iegūšanai vai kā neorganiskus materiālus, savukārt peroksīdi un oksīdi ir divi dažādi savienojumi ar atšķirīgām ķīmiskajām īpašībām, struktūru un pielietojumu.
1. Atšķirīga struktūra: Ķīmiskā saite starp diviem skābekļa atomiem, kas atrodas peroksīdā, ir atslābinātāka un vieglāk pārraujama nekā ķīmiskā saite starp skābekļa atomiem oksīdā, tāpēc peroksīda sadalīšanās ātrums ir ātrāks nekā oksīda sadalīšanās ātrums.
2. Dažādas ķīmiskās īpašības: peroksīdiem ir aktīvākas ķīmiskās īpašības nekā oksīdiem, tie viegli sadalās, veidojot brīvos radikāļus, un tiem ir spēcīgas oksidējošas un reducējošas īpašības. Piemēram, ūdeņraža peroksīds var reaģēt ar metāliem, veidojot skābekli un ūdeni. Lai gan tie visi satur skābekli, skābekļa uzlādes stāvoklis ir atšķirīgs, tāpēc to īpašības ir atšķirīgas. Tāpēc, lai gan peroksīdiem un oksīdiem ir līdzības, tie ir divi dažādi savienojumi.
3. Dažādi lietojumi: peroksīdiem ir spēcīgas oksidējošas un reducējošas īpašības, un tos plaši izmanto balināšanas, dezinfekcijas, oksidētāju un citās jomās. Piemēram, dzelzs oksīds, cinka oksīds utt.